Halo Guest!

HIDROLISIS GARAM

HIDROLISIS GARAM

pH larutan garam yang terhidrolisis
1.    Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat (bersifat basa).
Contoh : CH3COOK, Na2CO3
     Tetapan hidrolisis Kh = Kw
                                    Ka   
     Kekuatan basa :
[OH-]     = √Kw/Ka x [G]
pOH      = - log [OH-]
pH        = 14 – pOH
            atau         pOH      = ½ (pkw – pka – log [G])
                  
2.    Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (bersifat asam).
Contoh : NH4Cl, (NH4)2 SO4
     Tetapan hidrolisis Kh = Kw
                                     Kb  
    
Kekuatan asam :
[H+]      = √Kw/Kb x [G]
pH        = - log [H+]
            atau         pH        = ½ (pkw – pka – log [G])

3.    Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah.
Contoh : NH4CN, CH3COONH4
     Tetapan hidrolisis Kh = Kw
                                    KaxKb        
    
     Kekuatan asam :
[H+]      = √Ka/Kb x Kw
pH        = - log [H+]
            atau         pH        = ½ (pkw + pka – pkb)
            Jika, Ka = Kb maka larutan garam bersifat netral dengan pH = 7
                   Ka > Kb maka larutan garam bersifat asam dengan pH < 7
                   Ka < Kb maka larutan garam bersifat  basa dengan pH > 7.
-       Jika larutan garam dengan rumus kimianya bervalensi lebih dari satu, maka konsentrasi garam pada rumus kekuatan asam dan basanya harus di kali dengan valensinya.
     Contoh : (CH3COO)2Ba , (NH4)2SO4 .


0 komentar:

Posting Komentar

Powered By Blogger