HIDROLISIS GARAM

HIDROLISIS GARAM

pH larutan garam yang terhidrolisis

1.    Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat (bersifat basa).

Contoh : CH₃COOK, Na₂CO₃

     Tetapan hidrolisis Kh = Kw

                                    Ka   

     Kekuatan basa :

[OH^-]     = √Kw/Ka x [G]

pOH      = - log [OH^-]

pH        = 14 – pOH

            atau         pOH      = ½ (pkw – pka – log [G])

                  

2.    Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (bersifat asam).

Contoh : NH₄Cl, (NH₄)₂ SO₄

     Tetapan hidrolisis Kh = Kw

                                     Kb  

    

Kekuatan asam :

[H⁺]      = √Kw/Kb x [G]

pH        = - log [H⁺]

            atau         pH        = ½ (pkw – pka – log [G])

3.    Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah.

Contoh : NH₄CN, CH₃COONH₄

     Tetapan hidrolisis Kh = Kw

                                    KaxKb        

    

     Kekuatan asam :

[H⁺]      = √Ka/Kb x Kw

pH        = - log [H⁺]

            atau         pH        = ½ (pkw + pka – pkb)

            Jika, Ka = Kb maka larutan garam bersifat netral dengan pH = 7

                   Ka > Kb maka larutan garam bersifat asam dengan pH < 7

                   Ka < Kb maka larutan garam bersifat  basa dengan pH > 7.

-       Jika larutan garam dengan rumus kimianya bervalensi lebih dari satu, maka konsentrasi garam pada rumus kekuatan asam dan basanya harus di kali dengan valensinya.

     Contoh : (CH₃COO)₂Ba , (NH₄)₂SO₄ .