kesetimbangan Kimia

KESETIMBANGAN KIMIA

KONSEP

Kesetimbangan kimia yaitu keadaan dalam suatu reaksi dapat balik dimana reaksi maju dan reaksi balik berlangsung dengan laju yang sama.

Contoh :  CuSO₄.5H₂O_(s) (biru)  <=> CuSO_4(s) (putih) + 5H₂O_(l)

SIFAT

Dinamis, yaitu secara makroskopis pada keadaan setimbang tidak terlihat adanya perubahan, tetapi secara mikroskopis terjadi perubahan.

Contoh : Penguapan air pada botol tertutup mengalami kesetimbangan dinamis dengan proses   pengembunannya.

Ciri-ciri kesetimbangan dinamis :

1. Reaksi berlangsung terus menerus dengan arah yang berlawanan.

2. Terjadi pada ruang tertutup, suhu dan tekanan tetap.

3. Laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik.

4. Tidak terjadi perubahan secara makroskopis tetapi terjadi perubahan secara mikroskopis.

5. Setiap komponen tetap ada.

JENIS

Kesetimbangan homogen, yaitu reaksi kesetimbangan yang semua wujud zatnya sama.

Contoh :  N_2(g)  +  3H_2(g)  <=> 2NH_3(g)

Kesetimbangan heterogen, yaitu reaksi kesetimbangan yang wujud zatnya berbeda.

Contoh :  H₂O_(l)  <=>  H₂O_(g)

FAKTOR-FAKTOR YANG PEMPENGARUHI REAKSI KESETIMBANGAN

Berlaku Asas Le-Chatelier, yaitu jika sistem kesetimbangan diberi aksi dari luar maka sistem akan bereaksi sehingga pengaruh aksi menjadi sekecil mungkin.

1.    Konsentrasi (C)

Aksi : konsentrasi zat pada sistem kesetimbangan dinaikkan atau diturunkan

Reaksi : kesetimbangan akan bergeser ke arah komponen terkecil / ringan

Contoh :  N_2(g)  +  3H_2(g)  <=> 2NH_3(g) 

Jika gas N₂ ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan (NH₃)

Jika gas N₂ dikurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri (N₂ dan H₂)

2.   Suhu/Temperatur (T)

      Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser kearah reaksi endoterm (ΔH=+)

      Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser kearah reaksi eksoterm (ΔH=-)

      Contoh :  CO _(g)  +  H₂O_(g)  <=>  CO_2(g)  +  H_2(g)      ΔH = -41 Kj

      Jika suhu sistem diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser kearah kanan (CO₂ dan H₂)

      Jika suhu sistem dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser kearah kiri (CO dan H₂O)

3.   Tekanan (P) dan Volume (V)

      Jika tekanan diperbesar/volume diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol kecil.

      Jika tekanan diperkecil/volume diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol besar.

      Contoh :  PCl_5(g)  <=>  PCl_3(g)  +  Cl_2(g) 

      Jika tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser kearah kiri

      Jika tekanan diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser kearah kanan

      Jika volume diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser kearah kanan

      Jika volume diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser kearah kiri

Mekanika Kuantum

TEORI MEKANIKA KUANTUM

A. Teori atom Bohr

         Tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan teori atom sebagai berikut :

1.    Elektron-elektron yang mengelilingi inti berada pada tingkat energi tertentu.

     Tingkat energi (kulit) yang paling dekat dengan inti memiliki energi lebih          rendah.

2.    Elektron bisa pindah dari tingkat energi (lintasan) dalam ke lintasan luar jika               menyerap energi, sebaliknya jika pindah dari lintasan luar ke dalam jika       memancarkan energi.

Kelemahan teori atom Bohr tidak dapat menjelaskan penguraian garis-garis spektrum hidrogen di bawah pengaruh medan magnet.

B. Teori atom mekanika kuantum

          Teori atom yang menerangkan sifat partikel sub atom adalah mekanika gelombang atau mekanika kuantum. Salah satu acuan mekanika kuantum adalah hipotesis Louis de Broglie (1924), yaitu sinar bersifat materi juga bersifat gelombang (kuantum).

          Tahun 1926, Haisenberg mengemukakan azas ketidakpastian yang tidak mungkin mengetahui secara bersama-sama kedudukan dan kecepatan gerak elektron. Elektron dalam atom tidak mempunyai lintasan tetapi yang ada hanya letak kebolehjadian ditemukannya elektron dalam ruang-ruang tertentu dalam atom, yang disebut dengan orbital.

          Tahun 1926, Erwin Schrodinger berhasil merumuskan persamaan gelomnag untuk menggambarkan gerakan elektron dalam atom. Sehingga munculah model atom modern yang disebut teari atom Schrodinger yaitu inti atom tersusun dari proton yang bermuatan listrik positif, kulit atom dibentuk oleh orbital-orbital.

          Oleh karena keberadaan elektron diperkirakan dengan mekanika kuantum maka teori atom modern disebut teoti atom mekanika kuantum.