soal OSM Kimia 2012

SOAL OLIMPIADE SAINS MADRASAH

Mata Pelajaran KIMIA

1. Suatu sel elektrokimia yang dengan notasi sel Pb|Pb²⁺ (1 M) || Cu⁺(1 M) |Cu. Menghasilkan potensial sel 0,39 V pada 25 ^oC. Jika  E^θ untuk Pb²⁺|Pb adalah – 0,13 V, maka E^θ untuk Cu⁺|Cu adalah,

(A) – 0,52 V

(B) – 0,26 V

(C) 0,13 V

(D) 0,26V

(E) 0,52 V

2        Banyaknya gas yang terbentuk di anoda pada elektrolisis larutan MgCl₂ dengan arus 12,4 A selama 1 jam adalah,

(A) 0,12 mol

(B) 0,23 mol

(C) 0,46 mol

(D) 0,69 mol

(E) 0,92 mol

3        Penguraian ozon : 2 O₃(g) à 3 O₂(g). Memiliki laju reaksi,  -d[O₃]/dt = 1,5 x 10^-2 M s^-1 dengan demikian, laju pembentukan oksigen, d[O₂]/dt adalah,

(A) 1,0 x 10^-2 M s^-1

(B) 1,5 M s^-1

(C) 2,25 x 10^-2 M s^-1

(D) 3,00 M s^-1

(E) 3,75 M s^-1

4        Bila selesai disetarakan, maka pada persamaan reaksi redoks berikut dalam suasana basa :

I^-  +  MnO₄^- à I₂  +  MnO₂. Koefisien reaksi bulat terkecil dari I^- adalah,

(A) 1

(B) 2

(C) 4

(D) 6

(E) 8

5        Dari logam-logam berikut ini : Cu, Ag, Zn, dan Pb, yang dapat digunakan sebagai penghambat korosi pada besi(Fe) secara anoda karbon adalah,

(A) Cu, Ag, Pb

(B) Cu dan Ag

(C) Zn dan Pb

(D) hanya Zn

(E) hanya Cu

6        Reaksi oksida nitrogen dan hidrogen pada   1286 ^oC adalah sebagai berikut :

2 NO(g) + 2 H₂(g) à N₂(g) + 2 H₂O(g) berdasarkan data berikut :

Eks.	[NO](M)	[H2](M)	Laju reaksi (M/ s)
1	0,05	0,02	0,015
2	0,10	0,02	0,030
3	0,20	0,04	0,120

Jika konsentrasi awal NO dan H₂ masing-masing 0,3 M dan 0,03 M, maka laju awal reaksi adalah,

(A)  4,05 x 10^-5 M/s

(B)  4,05 x 10^-4 M/s

(C)  1,35 x 10^-4 M/s

(D)  1,35 x 10^-3 M/s

(E)   1,35 x 10^-2 M/s

7        Segelas larutan HCl (100 mL) mempunyai pH 2,5. Bila ke dalam larutan tersebut ditambahkan air sebanyak 150 mL, maka pH larutan menjadi,

(A) 2,1

(B) 2,9

(C) 3,2

(D) 3,5

(E) 3,9

8        Jika kelarutan PbI₂ dalam larutan KI 0,01 M adalah 1,24 x 10^-8 M. Maka hasil kali kelarutan PbI₂ dalam air murni adalah,

(A) 1,24 x 10^-12

(B) 3,24 x 10^-12

(C) 1,34 x 10^-10

(D) 1,24 x 10^-8

(E) 3,24 x 10^-8

9        AgI(s) akan memiliki kelarutan terbesar dalam larutan,

(A) AgNO₃(aq)

(B) KI(aq)

(C) NH₃(aq)

(D) Ag₃PO₄(aq)

(E) AgCN(aq)

10    Kelarutan AgCl paling rendah dalam,

(A) air murni

(B) larutan FeCl₃ 0,05 M

(C) larutan BaCl₂ 0,06 M

(D) larutan NaCl 0,1 M

(E) larutan NaNO₃ 0,2 M

11    Dari ketiga spesi di bawah ini :

1.      Al(H₂O)₆³⁺

2.      NH₄⁺

3.      H₂O

yang dapat bersifat asam menurut Teori Brönsted-Lowry adalah,

(A) 1, 2 dan 3

(B) 1 dan 2

(C) 2 dan 3

(D) 1 saja

(E) 3 saja

12    Jika ke dalam 10 mL larutan NH₃ 0,1 M

(K_b = 1,7 x 10^-5) ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH larutan adalah,

(A) 10,0

(B) 11,0

(C) 11,7

(D) 12,7

(E) 13,0

13    Jika ke dalam 10 mL larutan HCl 0,2 M ditamb!hkan 10 mL laputan CH₃COOH 0,1 M (pK_a = 4,74), maka nilai yang paling tepat untuk menyatakan pH larutan adalah,

(A) 0,7

(B) 1,0

(C) 2,3

(D) 4,6

(E) 5,0

14    Penambahan 0,50 g benzena (C₆H₆) ke dal`m 80,00 g sikloheksana menurunkan tatik "eku sikloheksana dari 6,5 menjadi 4,9 ^oC. K_f sikloheksana adalah,

(A) 18

(B) 18,5

(C) 19

(D) 20

(E) 22

15    Aspirin adalah turunan dari asam salisilat, yang mempunyai K_a = 1,1 x 10^-3. Agar larutan mempunyai pH 3,42 maka perbandingan konsentrasi ion salisilat terhadap asam salisilat dalam larutan haruslah sama dengan,

(A) 2,22

(B) 2,89

(C) 4,00

(D) 6,67

(E) 20,0

16    Diketahui entalpi reaksi, 2 P(s) + 3 Cl₂(g) à     2 PCl₃(g) ; ∆H = - 574 kJ dan 2 P(s) + 5 Cl₂(g) à 2 PCl₅(g) ; ∆H = - 887 kJ, hitung entalpi untuk reaksi PCl₃(g) + Cl₂(g) à PCl₅(g),

(A) – 157 kJ

(B) – 313 kJ

(C) – 1461 kJ

(D) + 1461 kJ

(E) + 222 kJ

17    Jika diketahui tetapan kesetimbangan reaksi berikut :

½ N₂(g) + ½ O₂(g) NO(g) K₁

NO(g) +½ O₂(g)NO₂(g)     K₂.

Maka besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi, ½ N₂(g) + O₂(g) NO₂(g) adalah,

(A) K₁ + K₂

(B) K₁ – K₂

(C) K₁ – K₂

(D) K₁/K₂

(E) K₂ x K₁

18    Diketahui entalpi pembakaran :

C(s)                 = - 393,5 kJ/mol

H₂(g)               = - 285,8 kJ/mol

C₇H₁₆(g)          = - 1559,7 kJ/mol

Perubahan entalpi reaksi pembentukan C₇H₁₆(g) dari unsur-unsurnya adalah,

(A)  – 3481,2 kJ/mol

(B)  – 3087,7 kJ/mol

(C)  – 3373,5 kJ/mol

(D)  +3481,2 kJ/mol

(E)   + 3373,5 kJ/mol   

19    Jika diketahui bahwa entalpi pembakaran grafit ialah – 393,5 kJ/mol dan entalpi pembakaran intan ialah – 395,4 kJ/mol, maka berdasarkan data tersebut untuk reaksi,             C(grafit) à C (intan) :

1) reaksi bersifat endotermik

2) reaksi berlangsung spontan

3) entalpi reaksi bernilai + 1,9 kJ/mol

4) entalpi reaksi bernilai + 788,9 kJ/mol

Pernyataan yang benar adalah,

(A) 1 dan 2

(B) 1 dan 3

(C) 1 dan 4

(D) 2 dan 3

(E) 2 dan 4

20    Pada volume tertentu, suhu 60 ^oC dan tekanan awal 1 atm, gas N₂O₄ terurai 40% menjadi gas NO₂ untuk mencapai kesetimbangan. Besarnya nilai K_p untuk reaksi tersebut adalah,

(A) 1,07

(B) 1,17

(C) 1,33

(D) 1,40

(E) 1,67

Tata Nama Senyawa Kimia

ULANGAN HARIAN-3

TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA

Jawablah pertanyaan berikut dengan benar !

1.  Tuliskan nama senyawa berikut :

                a.  MgCl₂                              

                b.  Pb(NO₂)₂                        

                c.  Al(OH)₃                           

               d.  CuSO₄.5H₂O

2.  Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut :

                a.  Natrium sulfat             

                b.  difosfor pentaoksida                                

                c.  besi (III) sulfat

3.  Setarakan persamaan reaksi kimia berikut :

                a.  N₂O₅   +  H₂O   --->  HNO₃                                           

                b.  Fe₂O₃  +  HBr  --->  FeBr₃  +  H₂O

                c.  C₃H₄  +  O₂  --->  CO₂  +  H₂O

LKS Orde Reaksi

ORDE REAKSI

Tujuan eksperimen ini adalah untuk menentukan orde/tingkat reaksi terhadap pereaksi untuk larutan asam klorida dengan larutan natrium tiosulfat

Na₂S₂O_{3 (aq)} + 2 HCl _(aq)               2 NaCI _(aq) + H₂O _(l) + SO_2(g) + S_(s)

Alat dan Bahan	Ukuran / Satuan	Jumlah
Erlemeyer Gelas ukur Pipet tetes Alat pengukur waktu (Detik) Larutan asam klorida Larutan natrium tiosulfat Aqua	100 ml 10 ml - - 2 M 0,2 M -	1 2 2 1 65 ml 65 ml 15 ml

Urutan Kerja

1. Buatlah tanda silang (x) dengan tinta hitam pada sehelai kertas putih
2. Masukkan 10 ml larutan HCI 2 M ke dalam erlemeyer dan letakkan erlemeyer itu di atas tanda silang. Tambahkan 10 ml larutan Na₂S₂O₃ 0,2 M dan catat waktu sejak penambahan itu sampai tanda silang tepat tidak terlihat lagi dari atas.
3. Ulangi percobaan dengan menggunakan larutan Na₂S₂O₃ yang telah diencerkan seperti tercantum dalam tabel I.
4.  Ulangi lagi percobaan dengan menggunakan larutan HCl yang diencerkan dengan berbagai volume seperti tercantum dalam tabel II.

Hasil Pengamatan

TABEL I

Volume HCl 2M	Volume			Konsentrasi (mol/l) Na2S2O3 Pada awal reaksi	Waktu (Detik)	1 / Waktu
	Na2S2O3 0,2 M	Air	Jumlah Volume
10 10 10 10	10 7,5 5 2,5	- 2,5 5 7,5	20 20 20 20	.................. .................. .................. ..................	.................. .................. .................. ..................	.................. .................. .................. ..................

TABEL II

Volume Na2S2O3 0,2 M	Volume			Konsentrasi (mol/l) HCl Pada awal reaksi	Waktu (Detik)	1 / Waktu
	HCl 2M	Air	Jumlah Volume
10 10 10 10	10 7,5 5 2,5	- 2,5 5 7,5	20 20 20 20	.................. .................. .................. ..................	.................. .................. .................. ..................	.................. .................. .................. ..................

Pertanyaan
1.a. Buatlah grafik 1/waktu terhadap konsentrasi Na2S2O3.   b. Bagaimana hubungan aljabar antara 1/waktu dengan konsentrasi Na2S2O3 ? c. Berapakah tingat reaksi terhadap Na2S2O3 ?	2.a. Buatlah grafik 1/waktu terhadap konsentrasi HCl   b. Bagaimana hubungan aljabar antara 1/waktu dengan konsentrasi HCI ? c. Berapakah tingkat reaksi terhadap HCI ?