LKS larutan elektrolit

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT

A.   TUJUAN

Mempelajari dan mengetahui larutan elektrolit dan nonelektrolit

B.   ALAT DAN BAHAN

1. Alat-alat ·         Elektrotester ……………………… ·         Gelas kimia ………………………..

1 2

2. Bahan  Larutan Nacl, gula, cuka, urea, air kapur, Hcl, H2SO4, KOH, NH3 etanol, minuman bersoda

C.   CARA KERJA

1.    Siapkan alat uji elektrolit / elektrotester

2.    Masukkan larutan kedalam gelas kimia

3.    Celupkan kedua elektroda kedalam larutan

4.    Amati nyala lampu dan gelembung gas pada elektroda

5.    Catat hasil pengamatan kedalam tabel pengamatan

D.   PENGAMATAN

Tabel Pengamatan

No	Larutan yang diuji	Pengamatan		Ket
		Nyala lampu	Gas pada elektroda
1	Nacl
2	Gula
3	Cuka
4	Urea
5	Air kapur
6	Hcl
7	H2SO4
8	KOH
9	NH3
10	Etanol
11	Minuman bersoda

E.    KESIMPULAN

Larutan apa saja yang termasuk larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan nonelektrolit ?

   

elektrolit nonelektrolit

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON-ELEKTROLIT

-    Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat mengahantarkan arus listrik, karena di dalam    larutan terdapat ion-ion.

     Contoh : Larutan NaCl, HCl, NaOH, CH₃COOH dan NH₄OH

     Di dalam larutan elektrolit terjadi peristiwa penguraian ion-ion yang disebut dengan reaksi ionisasi.

-   Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan elektrolit ada dua jenis :

1.  Elektrolit kuat

Pada elektrolit kuat jumlah ion-ion dalam larutannya banyak, karena terjadi reaksi  ionisasi sempurna (terurai seluruhnya menjadi ion-ion). Sehingga arus listrik yang dihasilkannya besar.

Contoh reaksi ionisasinya :  NaCl_(aq) ^______> Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

2.  Elektrolit lemah

     Pada elektrolit lemah jumlah ion-ion dalam larutannya sedikit, karena terjadi reaksi ionisasi sebagian (tidak seluruhnya terurai menjadi ion-ion). Sehingga arus listrik yang dihasilkan kecil.

     Contoh reaksi ionisasinya :  CH₃COOH_(aq) <===> CH₃COO^-_(aq) + H⁺_(aq)

-    Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena di dalam larutan tidak terdapat ion-ion.

Contoh : Larutan gula pasir (C₁₂H₂₂O₁₁)

Gula pasir jika dilarutkan ke dalam air tidak mengalami reaksi ionisasi membentuk ion-ion. Sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Contoh reaksinya adalah :  C₁₂H₂₂O_{11 (S)} ^________> C₁₂H₂₂O_{11 (aq)}

-    Perbedaan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah sebagai berikut :

Elektrolit Kuat		Elektrolit Lemah
1. 2. 3. 4.	Dalam air terionisasi sempurna. Dalam larutan tidak ada lagi molekul zat terlarut. Jumlah ion dalam larutan banyak. Menunjukkan daya hantar listrik yang kuat.	1. 2. 3. 4.	Dalam air terionisasi sebagian. Dalam larutan masih banyak molekul zat terlarut. Jumlah ion dalam larutan sedikit. Menunjukkan daya hantar listrik yang lemah.

-       Untuk menguji jenis larutan elektrolit kuat, lemah dan non elektrolit digunakan alat uji elektrolit (elektrotester). Yang diamati pada pengujian tersebut adalah nyala lampu dan gelembung gas yang timbul pada elektroda.

Nyala Lampu	Gelembung Gas	Jenis Larutan
Terang Redup Tidak menyala Tidak menyala	Ada Ada Ada Tidak ada	Elektrolit Kuat Elektrolit Kuat Elektrolit Lemah Non elektrolit

-    Zat elektrolit dapat berupa senyawa ionis dan senyawa kovalen

     Semua senyawa ionis merupakan elektrolit, karena pasti menghasilkan ion-ion ketika dilarutkan  ke dalam air.

     Contoh :  NaCl_(s) ^________> Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

     Senyawa kovalen yang merupakan elektrolit hanya terbatas pada asam yang mampu menghasilkan ion H⁺ dalam air.

     Contoh :  HCl_(g)  ^________> H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

LARUTAN ELEKTROLIT

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON-ELEKTROLIT

-    Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat mengahantarkan arus listrik, karena di dalam    larutan terdapat ion-ion.

     Contoh : Larutan NaCl, HCl, NaOH, CH₃COOH dan NH₄OH

     Di dalam larutan elektrolit terjadi peristiwa penguraian ion-ion yang disebut dengan reaksi ionisasi.

-   Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan elektrolit ada dua jenis :

1.  Elektrolit kuat

Pada elektrolit kuat jumlah ion-ion dalam larutannya banyak, karena terjadi reaksi  ionisasi sempurna (terurai seluruhnya menjadi ion-ion). Sehingga arus listrik yang dihasilkannya besar.

Contoh reaksi ionisasinya :  NaCl_(aq) ^______> Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

2.  Elektrolit lemah

     Pada elektrolit lemah jumlah ion-ion dalam larutannya sedikit, karena terjadi reaksi ionisasi sebagian (tidak seluruhnya terurai menjadi ion-ion). Sehingga arus listrik yang dihasilkan kecil.

     Contoh reaksi ionisasinya :  CH₃COOH_(aq) <===> CH₃COO^-_(aq) + H⁺_(aq)

-    Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena di dalam larutan tidak terdapat ion-ion.

Contoh : Larutan gula pasir (C₁₂H₂₂O₁₁)

Gula pasir jika dilarutkan ke dalam air tidak mengalami reaksi ionisasi membentuk ion-ion. Sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Contoh reaksinya adalah :  C₁₂H₂₂O_{11 (S)} ^________> C₁₂H₂₂O_{11 (aq)}

-    Perbedaan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah sebagai berikut :

Elektrolit Kuat		Elektrolit Lemah
1. 2. 3. 4.	Dalam air terionisasi sempurna. Dalam larutan tidak ada lagi molekul zat terlarut. Jumlah ion dalam larutan banyak. Menunjukkan daya hantar listrik yang kuat.	1. 2. 3. 4.	Dalam air terionisasi sebagian. Dalam larutan masih banyak molekul zat terlarut. Jumlah ion dalam larutan sedikit. Menunjukkan daya hantar listrik yang lemah.

-       Untuk menguji jenis larutan elektrolit kuat, lemah dan non elektrolit digunakan alat uji elektrolit (elektrotester). Yang diamati pada pengujian tersebut adalah nyala lampu dan gelembung gas yang timbul pada elektroda.

Nyala Lampu	Gelembung Gas	Jenis Larutan
Terang Redup Tidak menyala Tidak menyala	Ada Ada Ada Tidak ada	Elektrolit Kuat Elektrolit Kuat Elektrolit Lemah Non elektrolit

-    Zat elektrolit dapat berupa senyawa ionis dan senyawa kovalen

     Semua senyawa ionis merupakan elektrolit, karena pasti menghasilkan ion-ion ketika dilarutkan  ke dalam air.

     Contoh :  NaCl_(s) ^________> Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

     Senyawa kovalen yang merupakan elektrolit hanya terbatas pada asam yang mampu menghasilkan ion H⁺ dalam air.

     Contoh :  HCl_(g)  ^________> H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)