KALORIMETER

PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI

(KALORIMETER)

A.          TUJUAN

Menentukan perubahan entalpi reaksi antara larutan NaOH dengan larutan HCl

B.           ALAT DAN BAHAN

1. Alat-alat		2. Bahan
-  Bejana plastik -  Gelas ukur 50 ml -  Termometer -  Kalorimeter	2 1 1 1	-  Larutan NaOH 1 M -  Larutan HCl 1 M	50 ml 50 ml

C.          CARA KERJA

1.      Masukan 50 ml larutan NaOH 1 M kedalam bejana plastik-1, catat suhunya

2.      Masukan 50 ml larutan HCl 1 M kedalam bejana plastik-2, catat suhunya.

3.      Campurkan larutan HCl dari bejana 2 dan larutan  NaOH dari bejana 1 ke dalam kalorimeter, aduk sebentar dan catat suhu stabilnya.

D.          PENGAMATAN

1.      Suhu larutan NaOH                         : ....................... ⁰C

2.      Suhu larutan HCl                             : ....................... ⁰C

3.      Suhu larutan rata-rata (suhu awal )   : ....................... ⁰C

4.      Suhu akhir                                       : ....................... ⁰C

5.      Kenaikan Suhu (Dt)                         : ....................... ⁰C

E.           KESIMPULAN

·         Massa larutan = Volume campuran = ................ gr

·         Kalor jenis air (c) = 4,2 J/gr.K

·         Q = m.c.Dt

   = ………………. Joule

   = ………………. Kj

·         Mol NaOH = x 1 = …………….. mol

·         Mol HCl  = x 1 = …………….. mol

·         Mol H₂O ~ mol NaOH  ~ mol HCl = …………….. mol

·         Q =  = …………. Kj/mol

·         DH    = -Q

= …………. Kj/mol

SISTEM PERIODIK UNSUR

SISTEM PERIODIK UNSUR

(kim-x/s.1/kd-1.1b/ix/1112)

Pilihlah jawaban yang paling tepat !

1.   Pengelompokan unsur yang disebut Triad dikemukakan oleh ….

      a. Newlands          b. Mendeleyev            c. Dobereiner              d. Moseley      

      e. Meyer

2. Bila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, maka unsur kedelapan  menunjukkan persamaan sifat dengan unsur pertama, gejala ini ditemukan oleh ….

     a. Newlands            b. Mendeleyev            c. Dobereiner              d. Moseley        

     e. Meyer

3.  Unsur-unsur halogen adalah unsur dari golongan ….

     a. IA                       b. IIA                           c. IVA                          d. VIIA                            

     e. VIIIA

4.  Perioda sangat panjang dan berisi 32 unsur, adalah perioda ke ….

     a. 1                         b. 3                              c. 4                              d. 6                 

     e. 7

5.  Unsur dengan nomor atom 32, dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan perioda ….

     a. IIA, 4                   b. IVA, 4                       c. VIIIA, 4                     d. IVA, 2            

     e. IIA, 2

6.  Suatu unsur x memiliki 19 elektron, 19 proton dan 20 netron. Maka unsur x terletak pada golongan dan perioda ….

     a. IA, 4                    b. IIA, 4                        c. IIIA, 4                       d. IVA, 3          

     e. IA, 3

7.  Jika jari-jari atom unsur-unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak dalam satuan angstrom adalah : 2,01 ; 1,57 ; 1,23 ; 0,80 ; 0,89 , maka jari-jari atom Li sama dengan ….

     a. 2,01                    b. 1,57                         c. 1,23                         d. 0,89             

     e. 0,80

8. Dari kelompok unsur berikut : ₃A, ₁₁B, ₁₉C, ₃₇D, ₅₅E, unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah ….

     a. A                         b. B                              c. C                              d. D                   

     e. E

9.  Pernyataan di bawah ini yang tidak sesuai dengan sifat keperiodikan unsur adalah ….

     a. Jari-jari atom dalam satu perioda makin kecil dari kiri ke kanan

     b. Jari-jari atom dalam satu golongan makin besar dari atas ke bawah

     c. Energi ionisasi dalam satu perioda makin besar dari kiri ke kanan

     d. Afinitas elektron dalam satu golongan makin besar dari atas ke bawah

     e. Keelektronegatifan dalam satu golongan makin kecil dari atas ke bawah

10.Perhatikan data berikut :

    

Unsur	P	Q	R	S	T
Keelektronegatifan	2,46	1,45	1,74	2,83	1,00

     Berdasarkan data di atas, letak unsur-unsur tersebut secara berurutan dari kiri ke kanan adalah ….

a.      P-Q-R-S-T          b. S-P-R-Q-T                c. T-S-P-R-Q             

d.    T-S-R-Q-P          e. T-Q-R-P-S

HIDROLISIS GARAM

HIDROLISIS GARAM

pH larutan garam yang terhidrolisis

1.    Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat (bersifat basa).

Contoh : CH₃COOK, Na₂CO₃

     Tetapan hidrolisis Kh = Kw

                                    Ka   

     Kekuatan basa :

[OH^-]     = √Kw/Ka x [G]

pOH      = - log [OH^-]

pH        = 14 – pOH

            atau         pOH      = ½ (pkw – pka – log [G])

                  

2.    Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (bersifat asam).

Contoh : NH₄Cl, (NH₄)₂ SO₄

     Tetapan hidrolisis Kh = Kw

                                     Kb  

    

Kekuatan asam :

[H⁺]      = √Kw/Kb x [G]

pH        = - log [H⁺]

            atau         pH        = ½ (pkw – pka – log [G])

3.    Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah.

Contoh : NH₄CN, CH₃COONH₄

     Tetapan hidrolisis Kh = Kw

                                    KaxKb        

    

     Kekuatan asam :

[H⁺]      = √Ka/Kb x Kw

pH        = - log [H⁺]

            atau         pH        = ½ (pkw + pka – pkb)

            Jika, Ka = Kb maka larutan garam bersifat netral dengan pH = 7

                   Ka > Kb maka larutan garam bersifat asam dengan pH < 7

                   Ka < Kb maka larutan garam bersifat  basa dengan pH > 7.

-       Jika larutan garam dengan rumus kimianya bervalensi lebih dari satu, maka konsentrasi garam pada rumus kekuatan asam dan basanya harus di kali dengan valensinya.

     Contoh : (CH₃COO)₂Ba , (NH₄)₂SO₄ .