Prediksi UAS/UAM Kimia 2012

Prediksi Soal UAS/UAM Kimia 2012

Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal no. 1 s.d 3

Tiga buah unsur tak dikenal memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :
T = [Ar] 4s1
R = [Ar] 4s2 3d10
S = [He] 3s2 3p4

1. Jika unsur T memiliki netron sebanyak 20, maka notasi yang tepat untuk unsur T adalah ….
A. 19 T 20
B. 19 T 39
C. 20 T 39
D. 39 T 20
E. 39 T 19

2. Unsur R dalam tabel periodik terletak di golongan dan periode berturut-turut….
A. II A dan 3
B. III A dan 4
C. I B dan 3
D. II B dan 3
E. II B dan 4

3. Jika unsur R dan S berikatan akan membentuk senyawa dengan rumus molekul dan jenis ikatan sebagai berikut ….
A. RS2, kovalen
B. R2S, ion
C. SR, kovalen
D. S2R3, kovalen
E. RS, ion

Latihan soal UAS/UAM Kimia 2012 selengkapnya silakan download

Soal Olimpiade Sains Madrasah Tingk.Kabupaten 2012

Tahun 2012, Kementerian Agama kembali menggelar Kompetisi Sains Madrasah. Kompetisi sains Madrasah merupakan kompetisi serupa dengan Olimpiade Sains versi Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Kompetisi Sains Madrasah sering disebut Olimpiade Sains Madrasah (OSM) mirip dengan Olimpiade Sains Nasional (OSN). Pelaksanaan OSM 2012 tingkat kabupaten dan propinsi telah dilaksanakan dan berikut soal OSM 2012 tingkat Kabupaten sudah bisa di download dibawah ini.

download soal OSM/OSN Kabupaten 2012

Soal Latihan UN Kimia 2012

LATIHAN UN KIMIA 2012

Pelaksanaan UN 2012 semakin dekat, berlatih soal-soal salah satu langkah persiapan yang baik menuju kelulusan yang dicita-citakan. Bagi adik-adik siswa SMA/MA kelas 12 jurusan IPA disini ada latihan soal UN Kimia 2012, silakan download link berikut.

download latihan soal KIMIA UN 2012

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

· Kelarutan (s) adalah konsentrasi maksimum yang dapat dicapai oleh suatu zat dalam suatu larutan.

· Larutan yang telah mengandung zat terlarut dalam konsentrasi maksimum disebut larutan jenuh.

· Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Contoh : PbI₂ ó Pb²⁺ + 2I^-

Ksp = [Pb²⁺] x [I^-]²

= s x (2s)²

= 4s³

· Hubungan Ksp dengan s

Jika Ksp besar, maka s (kelarutan) juga besar, sehingga tidak terbentuk endapan.

· Pengaruh ion senama

Pengaruh ion senama pada kelarutan dapat mengakibatkan kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut akan berkurang (terbentuk endapan).

· Pengendapan

Jika Qc adalah Ksp hasil perhitungan, maka :

Qc < Ksp, tidak terbentuk endapan (larutan belum jenuh)

Qc = Ksp, tidak terbentuk endapan (larutan tepat jenuh)

Qc > Ksp, terbentuk endapan (larutan lewat jenuh)

soal buffer

ULANGAN HARIAN BUFFER

Pilihlah jawaban yang paling tepat!

1.   Campuran larutan berikut yang membentuk larutan penyangga adalah ….

a.       50 mL CH₃COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,2 M           d.   50 mL NH₄OH  0,1 M  + 50 mL HCl 0,2 M

b.      70 mL CH₃COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,2 M           e.   100 mL NH₄OH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M

c.       50 mL CH₃COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 M

2.   Berikut ini adalah data hasil percobaan penambahan asam,basa dan air terhadap beberapa larutan :

Larutan	pH awal	pH sesudah ditambah
		Asam	Basa	Air
1	9,00	8,97	9,01	9,00
2	4,00	2,00	7,00	10,0
3	6,00	5,87	6,13	6,00
4	8,00	3,00	12,0	7,00

Yang merupakan larutan penyangga adalah ….

a.    1 dan 2                     b. 2 dan 3             c. 1 dan 4             d. 1 dan 3             e. 3 dan 4

3.  Apabila ke dalam 200 mL NH₄OH 0,2 M dicampurkan dengan larutan NH₄Cl yang volume dan konsentrasinya sama, K_b NH₄OH = 1.10^-5 maka pH larutan adalah ….

a.  5                                  b.  6                        c.  8                        d.  9                        e.  10    

4.   Larutan 100 mL CH₃COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL CH₃COONa 0,1 M.  Ka = 1.10^-5, maka pH campuran tersebut adalah ….

      a.  5 – log 2                    b.  5 – log 3          c.  2 – log 5          d.  9 - log 2           e.  9 + log 2

5.   Apabila 50 mL HCl 0,1 M dicampur dengan 50 mL NH₃ 0,3 M (K_b = 1.10^-5) maka pH larutan adalah ….

      a.  9 + log 5                    b.  9 + log 2          c.  8 + log 2          d.  5 – log 2          e.  9 – log 2